Как чередовать теорию и задачи по химии перед ЕГЭ

Найдите место, где перестаёт помогать конспект

Вы прочитали главу о растворах, закрыли учебник и получили в задаче газа больше, чем могло образоваться из взятой соли. Стоит ли снова читать всю главу? Сначала найдите строку, в которой вы подставили массу. Если там стоит масса всего раствора вместо массы соли, вам нужен короткий разбор массовой доли. Если масса соли найдена правильно, а из уравнения получено неверное количество газа, откройте тему о коэффициентах. Внешне ошибка одна и та же, но следующее занятие будет разным.

В навигаторе ФИПИ выберите раздел химии. Тематический лист «Химическая реакция» связывает реакции ионного обмена с условиями их протекания и включает способы выражения концентрации. Это удобная пара тем для начала: одну и ту же ситуацию можно сначала объяснить словами, а потом рассчитать. Если выбираете другую тему, найдите для неё такую же пару вопросов: что именно происходит с веществами и какой вывод из этого можно проверить задачей?

Прочитайте условие до вычислений

Представьте закрытую тетрадь с ответом и открытую страницу с условием. К водному раствору карбоната натрия прибавили избыток соляной кислоты. Сначала выпишите названия исходных веществ и предскажите наблюдение. При их взаимодействии выделяется углекислый газ. В продуктах также окажутся вода и хлорид натрия. Составьте уравнение и проверьте количество атомов каждого элемента по обе стороны. Оставьте рядом место для короткого объяснения, какое вещество расходуется полностью.

Слово «избыток» влияет на выбор исходных данных. В этом примере кислоты достаточно, чтобы прореагировал весь карбонат. Поэтому начинать расчёт количества газа можно с соли. Попробуйте объяснить это однокласснику, не пользуясь правилом «бери то, для чего дано число». В другом условии могут дать количества обоих реагентов, и знакомое правило подведёт. Тогда надо сравнить, сколько второго реагента потребовалось бы для полного расходования первого и сколько его действительно есть.

Пример плана

Первое занятие. Разберите собственный учебный пример. В 53 г раствора массовая доля карбоната натрия составляет 10 %. Какую массу углекислого газа можно получить при полном взаимодействии соли с избытком соляной кислоты? Вычислите сначала массу соли: 53 × 0,10 = 5,3 г. Проверьте порядок величины: масса соли меньше массы раствора. Из уравнения Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ видно, что на 1 моль карбоната приходится 1 моль углекислого газа. При молярной массе карбоната 106 г/моль получаем 0,05 моль соли и столько же газа. Умножаем на 44 г/моль и находим 2,2 г углекислого газа.

Второе занятие. Закройте решение. Представьте, что масса раствора осталась прежней, но долю соли уменьшили до 5 %. Ещё до вычислений укажите, в какой строке появится первое изменение. Масса соли уменьшится вдвое, а при том же избытке кислоты масса газа тоже станет вдвое меньше. Проверьте прогноз: 2,65 г соли соответствуют 0,025 моль, значит, теоретически получится 1,1 г газа. Если же вы изменили коэффициент перед газом, вернитесь к уравнению: изменение концентрации в этой задаче не меняет состав веществ и соотношение между ними.

Третье занятие. Вернитесь к исходному раствору и поставьте новый вопрос: изменится ли масса газа, если взять ещё больше кислоты, которая и так была в избытке? Вновь рассчитайте количество вещества, ограничивающего реакцию. Дополнительная кислота не прибавляет карбоната, поэтому теоретическая масса углекислого газа остаётся равной 2,2 г. Запишите причину рядом с ответом. Она поможет вам в задаче с другой солью, где готовая числовая цепочка уже не пригодится.

Выберите следующее задание по своему решению

После проверки не переписывайте решение начисто целиком. Отметьте стрелкой первое неверное действие и назовите причину. Если вы написали формулу гидрокарбоната вместо карбоната, сопоставьте обе формулы и составьте новое уравнение для гидрокарбоната. Если формулы верны, но граммы соли превратились у вас в граммы газа без перехода к молям, разберите переход между массой и количеством вещества. В методических рекомендациях ФИПИ можно сверить логику расчёта со связью между массой раствора, массой вещества и его долей.

По руководству о недельном плане запишите в тетради одно следующее действие: например, найти задачу на раствор, в которой нужно восстановить исходную массу по известной массе продукта. На таком примере станет видно, понимаете ли вы связь в обратную сторону. При разборе пробной работы сохраните короткую запись о том, какой исходный факт позволил выбрать ход решения. По ней проще решить, возвращаться ли к теории или уже искать задачу с новым условием.